Ikatan KIMIA | SMA IPA

Soal ikatan Kimia

1. Tergolong ikatan ion atau ikataan kovalenkah senyawa berikut ini !
1. NH₃ b. K₂S c. PCl₃ d. Fe₂O₃ e. NO₂ f. KOH g. H₂SO₄
2. Lengkapilah tabel berikut ini :

Jumlah			Struktur ruang PE	Bentuk Molekul	Tipe	Contoh	Kepolaran
PE	PEI	PEB
	2	2
	2	3
	3	0
	3	1
	3	2
	4	1
	4	2
	5	1
						Cl2O
						PCl3
						PCl5
					AX4E2
						SCl6
						IF7
						AsH3
	2	1
	4	0
	5	0
	6	0
	2	0
						SO2

3. Ramalkan rumus senyawa ion berikut ini :
1. Sr dengan Cl c. Al dengan F e. Mg dengan N
2. Be dangan S d. K dengan O f. Al dengan O
4. Gambarkan struktur Lewis molekul-molekul berikut :

a. CCl₄ b. SiH₄ c. H₂S d. H₂O₂ e. C₂H₆

5. Unsur X dengan nomor atom 19 dan unsur Y dengan nomor atom 16.

a. tulis konfigurasi elektron dari unsur X dan Y

b. tentukan jenis ikatan yang terjadi antara X dan Y

c. Bagaimana rumus kimia dari senyawa X dan Y

6. Diketahui unsur X dengan nomor atom 7 dan Y dengan nomor atom 17 saling berikatan tentukan :

a. rumus kimia senyawa yang terjadi.

b. bentuk melekul senyawa yang terjadi

7. Diketahui nomor atom B=5 , Cl=17; N=7; H=1. Apakah yang menyebabkan perbedaan bentuk molekul BCl₃ dengan NH₃ ? jelaskan dengan struktur Lewis.

8. Unsur X dengan nomor massa 31 dan jumlah neutron dalam intinya 16 bereaksi dengan unsur ₁₇Y dengan jumlah neutron dalam inti 18, membentuk senyawa dengan mengikuti kaidah okted . Tentukanlah :

a. Ikatan yang terjadi antara X dengan Y.

b. Struktur Lewis senyawa yang terbentuk.

http://kimiadahsyat.blogspot.com/

Soal Tata Nama Senyawa | KIMIA SMA

Soal Tata Nama Senyawa | KIMIA SMA  Cekidot

Tatanama Senyawa Kimia

(Paket 1)

Isilah Kolom Nama senyawa

No	Rumus Kimia	Nama senyawa
1	BaI2
2	SnO
3	PBr3
4	N2O5
5	CS2
6	Na3PO4
7	AuNO3
8	Fe(CH3COO)2
9	Cu3(SbO4)2
10	AgMnO4

Tatanama Senyawa Kimia

(Paket 2)

Isilah Kolom Rumus Kimia

No	Rumus Kimia	Nama senyawa
1		Kalsium difluorida
2		Tembaga(II)oksida
3		Nitrogen triklorida
4		Difosfor heptaoksida
5		Silikon monooksida
6		Kalsium sulfit
7		Emas(III)fosfat
8		Besi(III)oksalat
9		Tembaga(I)dikromat
10		Timah(IV)arsenit

Dikutip dari http://kimiadahsyat.blogspot.com/

Soal Tentang Struktur atom, Sistem periodik, ikatan kimia | KIMIA SMA IPA

Soal Tentang Struktur atom, Sistem periodik, ikatan kimia | KIMIA SMA IPA ayyooo jawab.. ^_^

1. Bila Al (nomor atomnya = 13) membentuk Al3+ maka susunan elektron terluarnya adalah …..
a. 4s² 4p⁶ b. 2s²2P⁶ c. 2s² d. 2s²2p⁶ e. 3s²3p⁶

2. Lima unsur A,B,C,D dan E masing-masing mempunyai susunan elektron sebagai berikut :
A. 1s2 2s2 2p6 3s1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1
pasangan-pasangan di bawah ini yang merupakan unsur dari satu golongan yang sama
adalah …
a. A dan B c. A dan E e. A dan D
b. A dan C d. D dan E

3. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 2s1 mempunyai sifat …
a. mempunyai potensial ionisasi terbesar di antara unsur seperioda
b. dapat membentuk oksida dengan rumus XO2
c. dapat membentuk hidroksida yang sukar larut dalam air
d. dapat membentuk senyawa halida dengan klor dengan rumus XCl
e. mempunyai jari-jari terkecil di antara unsur seperioda

4. Unsur-unsur golongan alkali tanah sifat-sifat kimianya hampir sama karena
a. jumlah elektronnya sama
b. jumlah elektron pada dua orbital terluarnya sama
c. jumlah elektron pada kulit terluarnya sama
d. jumlah protonnya sama
e. konfigurasi elektronnya sama

5. Diantara unsur-unsur di bawah ini yang paling mudah membentuk ion negatif adalah
a. ₁₇Cl b. ₁₁Na c. ₁₂Mg d. ₁₅P e. ₁₄X

6. Atom-atom unsur logam dalam satu golongan dari atas ke bawah kecenderungan melepaskan
elektron valensinya makin besar sebab
a. potensial ionisasinya makin besar

d. nomor massanya makin besar
b. jari-jari atomnya makin besar

e. muatan intinya makin besar
c. afinitas elektronnya makin besar

7. Suatu unsur X dengan nomor atom 27 mempunyai jumlah orbital …
a. 8 b. 10 c. 13 d. 14 e. 15

8. Konfigurasi elektron atom Fe [Ar] 3d6 4s2 jumlah elektron yang tidak berpasangan pada atom Fe adalah …
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

9. Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y mempunyai nomor atom 17. Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah ….
a. XY b. X2Y c. XY2 d. XY3 e. XY4
10. Tabel pengisian elektron-elektron ke dalam subkulit :
Unsur Pengisian elektron

I II III IV V

1s2 2s2 1s2 2s2 2p5 3s2 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Pengisian elektron yang benar menurut aturan Aufbau adalah …
a. I dan V b. I dan II c. II dan V d. III dan V e. IV dan V

11. Unsur X bernomor atom 8, maka harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur
tersebut adalah …
a. n = 2; l = 0; m = 0; s = – 1/2 d. n = 2; l = 1; m = -1; s = + 1/2
b. n = 2; l = 1; m = 1; s = +1/2 e. n = 2; l = 1; m = -1; s = – 1/2
c. n = 2; l = 1; m = 0; s = – 1/2

12. Argon mempunyai nomor atom 18. Ion berikut yang mempunyai konfigurasi electron [Ar] 3d4 adalah …
a. 20Ca2+ b. 22Ti2+ c. 24Cr2+ d. 25Mn2+ e. 26Fe2+

13. Diantara unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S dan 53T, yang terletak dalam golongan yang sama
pada sistem periodik adalah …
a. P dan Q c. P dan R e. R dan T
b. Q dan S d. S dan T

14. Suatu logam divalent L sebanyak 8 gram, dilarutkan ke dalam HCl berlebih dan diperoleh 4,48
dm3 gas hidrogen (STP). Jika logam ini memiliki 20 netron, maka letaknya dalam sistem
periodik …
a. golongan IIA, periode 2 c. golongan IIA, periode 4 e. golongan IVA, periode 4
b. golongan IIA, periode 3 d. golongan IVA, periode 3

15. Unsur yang jari-jari atomnya terbesar adalah …
a. 11Na b. 13Al c. 14Si d. 17Cl e. 12Mg

16. Unsur-unsur A,B, dan C terletak pada periode 3 sistem periodik. Oksida unsur A

dalam air menghasilkan larutan yang mempunyai pH<7,>

17. Diketahui nomor atom H = 1; C=6; N = 7; O = 8; P=15; dan Cl =17. Senyawa berikut
mengikuti aturan
octet, kecuali …
a. CHCl3 b. NH3 c. H2O d. CH4 e. PCl5

18. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi electron atom X: 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 dan konfigurasi electron atom Y: 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan…
a. kovalen polar c. kovalen koordinasi e. logam
b. kovalen non polar d. ion

19. Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan
gas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah …
a. X2SO4 b. XSO4 c. X2CO3 d. XCO3 e. XCl2
20. Senyawa manakah yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya ?
a. CH3CHO b. CH3NH2 c. CH3OH d. NH3 e. NH4OH

II. Berilah jawaban dan alasan dengan benar
21. Tentukan nomor atom, jika diketahui bilangan kuantum elektron terakhirnya sebagai berikut:
n = 4; l = 3; m = 0; s = +½
22. Tentukan bentuk molekul, orbital hibridanya dan gambarkan geometri molekul dari PCl5

Soal SIFAT KOLIGATIF Pilihan Ganda | KIMIA SMA

Soal-soal KIMIA KOLIGATIF SMA

1. Di antara larutan zat berikut ini yang titik bekunya paling tinggi adalah:
a. Na2CO3 0,3M
c. glukosa 0,8M
e. CuSO4 0,2M
b. CH3COOH 0,5 M
d. Mg(NO3)2 0,2M

2. Garam NH4Cl yang dilarutkan dalam air akan terjadi larutan yang:
a. titik didih pelarutnya lebih tinggi daripada titik didih larutannya
b. titik beku pelarutnya lebih rendah daripada titik beku larutannya
c. tekanan uap jenuh pelarut murninya lebih rendah daripada tekanan uap jenuh larutannya
d. tekanan osmotik pelarutnya lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannya
e. pH pelarutnya lebih besar daripada pH larutannya

3. Harga kenaikan titik didih molal (Kb) bergantung pada:
a. jumlah g zat terlarut dalam 1 L larutan
b. jumlah mol zat terlarut dalam 1 L larutan
c. jumlah mol zat terlarut dalam 1 L pelarut
d. jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g larutan
e. jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g pelarut

4. Sifat koligatif larutan ialah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh:
a. banyaknya partikel zat terlarut
d. massa jenis larutan
b. jenis partikel zat terlarut
e. warna zat pelarut
c. banyak sedikitnya larutan

5. Titik didih larutan CaCl2 0,01 molal dan titik didih larutan glukosa (C6H12O6) 0,03 molal adalah sama, karena:
a. keduanya bukan elektrolit
b. keduanya adalah nonelektrolit
c. keduanya adalah elektrolit kuat
d. jumlah partikel yang ada dalam kedua larutan sama banyak
e. derajat ionisasi CaCl2 3x lebih besar daripada derajat ionisasi glukosa

6. Larutan A mempunyai tekanan osmotik lebih besar daripada larutan B, maka larutan A terhadap larutan B disebut:
a. isotonik
b. hipotonik
c. hipertonik
d. supertonik
e. monotonik


7. Di antara larutan zat berikut ini yang titik bekunya paling rendah adalah:
a. Na2CO3 0,3M
c. glukosa 0,8M
e. CuSO4 0,2M
b. CH3COOH 0,5 M
d. Mg(NO3)2 0,2M

8. NaCl 1m artinya:
a. 1 mol NaCl dalam 1000 g pelarut
d. 1 g NaCl dalam 1 L larutan
b. 1 mol NaCl dalam 1000 g larutan
e. 1 g NaCl dalam 1 L larutan
c. 1 mol NaCl dalam 1 L larutan

9. Zat yang dilarutkan dalam suatu pelarut akan terjadi larutan yang:
a. titik didih pelarut lebih rendah daripada titik didih larutannya
b. titik beku pelarut lebih tinggi daripada titik beku larutannya
c. tekanan uap jenuh pelarut murni lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh larutannya
d. tekanan osmotik pelarut lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannya
e. massa jenis pelarut lebih besar daripada massa jenis larutannya

10. Di antara larutan berikut ini yang mengandung jumlah partikel terbanyak:
a. AlCl3 0,2M
c. NaCl 0,3M
e. C6H12O6 0,3M
b. Ba(NO3)2 0,1M
d. CO(NH2)2 0,2M

II. ESSAY
1. Diketahui tekanan uap jenuh air pada p dan t tertentu = 20 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh larutan 10,4 g BaCl2 dalam 540 g air pada p dan t yang sama ?

2. Larutan satu molar elektrolit biner dalam air menunjukkan penurunan titik beku 2,046 C° . Jika penurunan titik beku molal air 1,86 C°, massa jenis larutan 1,125 g/mL dan massa molekul relatif elektrolit 125, hitunglah derajat pengionan elektrolit tersebut ! 3. Sebanyak 3,6 g suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam air sampai volume larutan = 200 mL. Tekanan osmotiknya = 15,2 cmHg. Jika pada suhu yang sama 1 L gas NO yang tekanannya 38 cmHg beratnya = 15 g, berapakah Mr zat non-elektrolit tersebut ?


3. Diketahui tekanan uap jenuh air pada p dan t tertentu = 20 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh 100mL larutan 0,1 mol suatu asam lemah bervalensi satu dalam 88,2 g air pada p dan t yang sama? Ka = 1 x 10-7.

Soal Tekanan Uap (Sifat Koligatif Larutan) | KIMIA SMA

Hai para Pelajar Jumpa lagi dengan saya ^_^ klai ni kita akan membahas tentang Soal Tekanan Uap (Sifat Koligatif Larutan) | KIMIA SMA, bingung ?? yauda langsung saja saya kasih soalnya ya ^_^ cari jawabannya di google ya ^_^.. ayo ayo kimia-kimia kimia

1.Diantara larutan berikut yang menghasilkan tekanan uap tertinggi adalah ....
a) 0.01 X(sucrose)
b) 0.005 X(Na2SO4)
c) 0.007 X(CaCl2)
d) 0.008 X(Mg(OH)2)
e) 0,0001 X (urea)
2.Larutan yang menghasilkan tekanan uap terendah adalah ....
a) 0.02 X(sucrose) at 15oC
b) 0.01 X(NaCl) at 50oC
c) 0.008 X(CaCl2) at 25oC
d) 0.01 X(NaCl) at 25oC
e) 0.008 X(CaCl2) at 50oC
3.Larutan yang menghasilkan tekanan uap tertinggi adalah ....
a) 0.02 X(NaCl) at 50oC
b) 0.03 X(sucrose) at 15oC
c) 0.005 X(CaCl2) at 50oC
d) 0.02 X(NaCl) at 25oC
e) 0.005 X(CaCl2) at 25oC
4.Berapa tekanan uap (atm) pada 40oC dari larutan yang mengandung 3.00 mol heptana dan 5.00 mol oktana? Pada 40oC tekanan uap heptana dan oktana adalah 0.121 dan 0.06atm.
a) 0.067
b) 0.080
c) 0.075
d) 0.087
e) 0.061
5.Berapa tekanan uap total (mm Hg) dari larutan 50.0 g of benzena, C6H6 dan 50.0 g toluena, C7H8, pada 25oC? Tekanan uap benzena murni dan toluena pada temperatur ini adalah 95.1 dan 28.4 mm Hg. Ar: C = 12, H = 1).
a) 63.8
b) 65.0
c) 63.0
d) 64.5
e) 65.6
6.Berapa tekanan total pada 25oC dari larutan 1.0 mol toluena (C7H8) dan 2.0 mol benzena (C6H6) pada 25oC, jika tekanan uap pelarut murni 22 dan 75 mm Hg pada 20oC? A: C = 12, H = 1, Cl = 35.5).
a) 49
b) 36
c) 63
d) 57
e) 41
7.Jika tekanan uap air pada 90°C adalah 0.692 atm, berapa tekanan uap larutan (atm) yang dibuat dengan melarutkan 1.00 mol urea dalam 1.00 kg air?
a) 0.692
b) 0.680
c) 0.668
d) 0.656
e) 0.634
8.Tekanan uap CH3OH pada 30oC adalah 160 torr. Berapa fraksi mol gliserol,C3H5(OH)3, (nonvolatil) yang diperlukan untuk menurunkan tekanan uap menjadi 130 torr? Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 0.230
b) 0.188
c) 0.198
d) 0.168
e) 0.210
9.Etilen glikol (C2H6O2) hanya sedikit menguap pada 100oC. Tentukan tekanan uap (torr) air pada 100oC dalam larutan 1.90 x 103 g air dan 625 g of etilen glikol. Tekanan uap air murni 760 torr pada 100oC. (Ar; C = 12, H = 1, O = 16).
a) 671
b) 694
c) 682
d) 705
e) 712
10.Sukrosa, C12H22O11 (massa molar = 342 g/.mol) tergolong non-volatil dalam air. Tentukan penurunan tekanan uap, P, pada 27°C, dari larutan 75.0 gram sukrosa yang dilarutkan dalam 180.0 g air. Tekanan uap air murni pada 27°C 26.7 torr.
a) 0.585 torr
b) 0.058 torr
c) 0.573 torr
d) 5.62 torr
e) 0.548 torr
http://kimiadahsyat.blogspot.com/2

Soal Reaksi Redoks dan Sel Elektromagnetik | KIMIA SMA

Hai Suara pelajar kali ini kita akan membahas Soal Reaksi Redoks dan Sel Elektromagnetik | KIMIA SMA. siapa yang tau?? ok langsung aja kita cek soal dan jawabannya ya. di bawah ni OK

1.Setarakan reaksi redoks di bawah ini :
A.BrO3- + N2H4 <-------> NO3- + Br –
B.H2SO4 + HI <-------> H2S + I2 + H2O
C.KIO3 + KI + HNO3 <-------> KNO3 + I2 + H2O
D.C2H6O + Cr2O72- <-------> C2H4O + Cr3+
E.AI + KOH + As2O3 <-------> KAIO2 + AsH2 + H2O

2.Jika diketahui sepasang potensial reduksi standar :
A.Ag+ + e <-------> Ag Eo = + 0,80 V
Zn2+ + 2e <-------> Zn Eo = - 0,76 volt
B.Ag+ + e <-------> Ag Eo = + 0,80 V
Au3+ + 3e <-------> Au Eo = + 1,50 volt
C.Al3+ + 3e <-------> Al Eo = - 1,66 V
Zn2+ + 2e <-------> Zn Eo = - 0,76 volt
Tulislah reaksi sel madding-masing pasangan sehingga spontan, dan hitung potensial selnya !

3.Diketahui potensial reduksi beberapa logam sebagai berikut :
Mg2+ + 2e <-------> Mg Eo = - 2,37 V
Cu2+ + 2e <-------> Cu Eo = + 0,34 V
Mo3+ + 3e <-------> Mo Eo = - 0,20 V
Ag+ + e <-------> Ag Eo = + 0,80 V
Al3+ + 3e <-------> A Eo = - 1,66 V

Tentukan potensial reaksi dan tentukan manakah yang bertindak sebagai elektrode positif dan electrode negatif dari reaksi di bawah ini :
A.Mg + Al3+ <-------> Mg2+ + Al
B.Mo + Cu2+ <-------> Mo3+ + Cu
C.Mo + Ag+ <-------> Mo3+ + Ag
D.Al + Ag+ <-------> Al3+ + Ag
E.Al + Mo3+ <-------> Al3+ + Mo

4.Dari data potensial reduksi standar Soal nomor 103, manakah reaksi di bawah ini tidak berlangsung ?
A.Cu2+ + Mg <-------> Cu + Mg2+
B.Mo3+ + Cu <-------> Mo + Cu2+
C.Ag+ + Mg <-------> Ag + Mg2+
D.Cu2+ + Al <-------> Cu + Al2+
E.Al3+ + Mo <-------> Al + Mo3+

5.Dari data potensial reduksi logam-logam Soal nomor 3 :
A.manakah logam yang paling mudah dioksidasi ?
B.manakah logam yang dapat bereaksi dengan asam ?
C.manakah logam yang paling sukar berkarat?

6.Tulislah reaksi anode, reaksi katode, dan reaksi sel dari sel-sel di bawah ini :
A.Cu(s) / Cu2+ (aq) // Mg2+ (aq) / Mg (s)
B.Co(s) / Co2+ (aq) // Ag+ (aq) / Ag (s)
C.Al(s) / Al3+ (aq) // Ni2+ (aq) / Ni (s)

7.Diketahui :
Na / Na+ // Hg2+ / Hg Eo = + 3,36 V
Pb / Pb2+ // Hg2+ / Hg Eo = + 0,78 V
Na / Na+ // Ni2+ / Ni Eo = + 2,46 V
Hitunglah potensial sel :
Ni / Ni2+ // Pb2+ / Pb

8.Apakah yang dimaksud dengan sel volta ?

9.Apakah perbedaan baterai dengan accu ?

10.Tulislah reaksi sel di katode dan anode :
A.baterai
B.pemakaian accu
C.pengisisian accu

11.Terangkan peristiwa korosi yang terjadi pada besi.

12.Jelaskan faktor-faktor yang mempercepat terjadinya korosi ?

13.Terangkan cara pencegahan korosi !

14.Tuliskan reaksi elektrolisis dari larutan-larutan berikut :
A.larutan K2SO4 dengan electrode karbon
B.larutan Cu(NO3)2 dengan electrode platina
C.larutan CaCl2 menggunakan electrode besi
D.larutan PbSO4 dengan katode karbon dan anode nikel
E.larutan HNO3 dengan elektrode perak

15.Tuliskan reaksi elektrolisis dari leburan NaCl dengan electrode dengan electrode Pt, dan ruang bersekat pori !

16.Diketahui reaksi :
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
Hitung jumlah mol electron yang diperlukan untuk mengubah 1 mol KMnO4.

17.Hitunglah masa logam nikel yang mengendap di katode, jika elektrolisis larutan NiSO4 menggunakan arus 5 Faraday.

18.Hitung volum gas (STP) yang terjadi di masing-masing electrode, jika magnesium sulfat dielektrolisis dengan arus listrik 3,86 ampere selama 5 menit.

19.Satu liter larutan kalium iodida dielektrolisis sampai pH = 13. Tentukan :
A.berapa faraday arus listrik yang digunakan ?
B.berapa gram iodine yang terbentuk di anode (Ar I = 127) ?
C.berapa liter gas yang dihasilkan di katode (STP) ?

20.Arus 5 faraday dialirkan melalui lima buah larutan berturut-turut mengandung ion zink, ion besi (II), ion perak, ion emas, dan ion tembaga (II) yang tersusun secara seri. Berapa gram logam yang diendapkan pada masing-masing larutan jika Ar logam Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Ag = 108 ; dan Au = 198 ?

http://kimiadahsyat.blogspot.com/

Soal Latihan Kimia Senyawa Karbon | Latihan UN SMA

Hemm Untuk persiapan UAN pasti kamu membutuhkan soal-soal yang bisa membantu kamu untuk bisa menjawab bebrapa pertanyaan yang nantinya kamu akan terniasa untuk bisa mendapatkan nilai baguspada UAN KIMIA. cekidot

1. Suatu bensin murni memiliki nilai oktan 80. Hal ini berarti bahwa bensin tersebut mengandung ....
a. 20% isooktana
b. 20% n-heptana
c. 80% n-heptana
d. 20% n-heptana dan 80% isooktana
e. 20% isooktana dan 80% n-heptana

2. Bensin nilai oktan 90 pembakarannya kurang baik dibanding bensin yang nilai oktannya 95, karena ….
a. kandungan n-heptananya terlalu besar
b. mengandung isooktana hanya 90%
c. kandungan antiknockingnya terlalu banyak
d. pembakarannya setara dengan bensin yang nilai oktannya di atas 95
e. pembakarannya belum setara dengan pembakaran 95% isooktana

3. Sebagai bahan bakar, diantara bensin berikut yang efisiensi pembakarannya paling tinggi adalah ….
a. premium
b. bensin murni
c. premix
d. pertamax
e. pertamax plus

4. Data hasil penyulingan bertingkat minyak bumi sebagai berikut :
No. Jumlah atom C Titik didih oC
1. 1-2 <40> 350
Fraksi yang digunakan untuk bahan bakar kendaraan bermotor ditunjukkan oleh nomor ....
a. 5
b. 4
c. 3
d. 2
e. 1

5. Di bawah ini adalah struktur salah satu isomer dari senyawa heksena :
CH2-C(CH3)2CH2CH3 Nama yang benar menurut IUPAC adalah ....
a. 2,2-dimetil-1-butena
b. 2,2-dimetil-2-butena
c. 2,2-metil propena
d. 2,3-dimetil-2-butena
e. 2,3-dimetil-2-butena

6. Nama yang tepat dari rumus struktur berikut adalah ….
CH3CH2C(CH3)(OH)CH2CH3
a. 3-metil-3-pentanol
b. 2-etil-2-butanol
c. 3-etil-3-pentanol
d. 2,2-dietil-2-pentanol
e. 2,2-dietil-2-butanol

7. Pasangan senyawa berikut yang berisomer fungsi adalah ....
a. CH3CH2COCH3 dan CH3CH2CH2O
b. CH3CH2COOH dan CH3CH2COCH3
c. CH3CH2CH2CH2OH dan CH3CH2CH2CHO
d. CH3CH2OCH2CH3 dan CH3CH2COCH3
e. CH3CH2CH2CHO dan CH3CH2OCH2CH3

8. Senyawa karbon berikut yang mempunyai isomer optik adalah ....
a. C3H6O3
b. C3H6O
c. C3H6O2
d. C3H8O
e. C3H8O3

9. Berikut ini bahan yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari :
1. polivinil klorida
2. kloroform
3. isoprena
4. karbon tetraklorida
Pasangan senyawa yang tergolong haloalkana ialah ....
a. 1 dan 2
b. 1 dan 3
c. 1 dan 4
d. 2 dan 3
e. 2 dan 4

10. Senyawa di bawah ini yang menyebabkan lapisan ozon berlubang adalah ....
a.CCl4
b.CHCl3
c.C2H2Cl3F
d.C2H4
e.CCl2F2

11. Reaksi adisi dari propena dengan HBr menghasilkan ....
propil bromida
a. 1 - bromo propana
b. 2 - bromo propana
c. 2 - dibromo propana
d. 3 - bromo propana

12. Bila (CH3)2C=CHCH3 diadisi dengan HCl akan menghasilkan ….
a. 2 - klor 3 - metil butana
b. 3 - klor 3 - metil butana
c. 3 - klor 2 - metil butana
d. 2 - klor 2 - metil butana
e. 1 - klor 2 - metil butana

13. Dari reaksi adisi CH3CCH + HCl � CH3CCH2(Cl). Nama senyawa yang dihasilkan adalah ….
a. 2 - kloro - 2 - propena
b. 2 - kloro - 3 - propena
c. 2 - kloro -1 - propena
d. monokloro - 1 - propena
e. monokloropropena

14. Dari reaksi berikut yang merupakan reaksi eliminasi adalah ....
a. CH2 = CH - CH3 + HBr CH3 + AgOH CH3 - CHBr - CH3
b. CH3 - CHCl - CH3 AgOH CH3 - CH3 + AgCl
c. C2H5 - Cl + C3H7 - O - Na C3H7 - O - C2H5 + NaCl
d. CH3 - CH2 - CH2 - OH CH3 - CH = CH2 + H2O
e. CH3 = CH2 + Cl2 CH3 - CHCl - CH2Cl

15. Oksidasi dari 2-propanol akan menghasilkan ....
a. CH3 O CH3
b. CH3 C CH3
c. CH3COOH
d. CH3CHO
e. CH3COCH3

16. Di antara reaksi di bawah ini yang tergolong polimerisasi adalah ....
a. C2H4 + Br2 C2H4Br2
b.C2H5OH + Na C2H5ONa + H2
c. C2H4O + H2 C2H6O
d. 3C2H2 C6H6
e.C2H5OH + H2SO4 C2H4 + H2O + H2SO4

17. Suatu senyawa dengan rumus molekul C3H6O, bila direaksikan dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata. Senyawa tersebut adalah ....
a. 1- propanol
b. 2- propanol
c. propanon
d. propanal
e. propanoat

18. Ester yang diperoleh pada reaksi antara CH3CH2CH2COOH dan CH3CH2OH dalam H2SO4 pekat adalah ....
a. etil asetat
b. etil butirat
c. butil asetat
d. propil asetat
e. propil butirat

19. Suatu senyawa karbon mempunyai rumus empiris CH2O. Masa molekul relatifnya 60. Senyawa ini dapat bereaksi dengan alkohol membentuk ester. Senyawa tersebut mempunyai gugus fungsi ....
a. – OH
b. – O –
c. – CHO
d. – CO –
e. – COOH

20 Suatu turunan benzena mengandung satu gugus – OH dan tiga – Br. Nama yang tepat untuk senyawa tersebut adalah ....
a. tribromo fenol
b. 2, 3, 5-tribromo hidrokso benzena
c. 2, 3, 5-tribromo fenol
d. 2, 4, 6-tribromo hidrokso benzena
e. 2, 4, 6-tribromo fenol

21. Senyawa turunan benzena yang berguna sebagai zat antiseptik adalah ....
a. anilin
b. fenol
c. toluena
d. nitro benzena
e. asam benzoat

22. Perhatikan tabel di bawah ini :
No. Polimer Monomer Jenis polimerisasi
1. Amilum glukosa adisi
2. Protein asam amino kondensasi
3. Polietilen propena adisi
4. Karet alam isoprene kondensasi
5. PVC vinil khlorida kondensasi
Berdasarkan data di atas pasangan yang paling tepat dari ketiga komponen tersebut adalah ....
a. 5
b. 4
c. 3
d. 2
e. 1

23. Monomer dari polimer berikut adalah ….
-NHCH(CH3)CONHCH(CH3CO-
a. CH3CH(NH2)COOH
b. CH2(NH2)CH2COOH
c. NH2(CH2)2COOH
d. (CH2)2NH2COOH
e. NH2COOHCH2CH3

24. Pasangan polimer di bawah ini yang termasuk polimer alam adalah ....
a. nilon dan PVC
b. amilum dan politena
c. DNA dan selulosa
d. teflon dan protein
e. polistiren dan DNA

25. Karet alam merupakan polimer dari ....
a. propena
b. 1-butena
c. propadiena
d. 1,3- butadiena
e. 2-metil-1,3-butadiena

26. Ion zwitter bersifat amfoter. Hal ini disebabkan oleh ….
a.terdapatnya ion ganda
b.adanya gugus –NH2 dan –OH
c.kandungan kation dan anion
d.adanya ion yang bersifat asam dan basa
e.terdapatnya – NH3+ dan – COO–

27. Uji protein terhadap ikatan peptida dan inti benzena adalah ....
a. xantoproteat dan timbal asetat
b. timbal asetat dan Fehling
c. Fehling dan xantoproteat
d. Tollens dan Fehling
e. biuret dan xantoproteat

28. Glukosa dapat mereduksi larutan Fehling, karena mengandung gugus ....
a. – OH
b. – CO
c. – COO
d. – CHO
e. – CH2OH

29. Lemak dan minyak merupakan suatu ester dan bersifat non polar. Berikut yang tergolong lemak/minyak adalah ....
a.diolein
b.etil stearat
c.butil linoleat
d.glikol trioleat
e.gliserol tripalmitat

30. Jika lemak direaksikan dengan NaOH(aq) akan menghasilkan ....
a.alkohol dan alkanoat
b.gliserol dan sabun
c.gliserida dan sabun
d.alkanoat dan gliserol
e.ester dan alkohol

http://kimiadahsyat.blogspot.com

Soal Unsur Kimia | SMA IPA

Hai pelajar kimia, kamu lagi cari soal-soal kimia untuk pelaran kan. saya akan memberikan beberapa soal unsur-unsur kimia pada SMA, untuk itu kamu bisa baca dengan baik dan mohon dijawab soalnya. ^_^

selamat melihat 

1. Magnalium adalah paduan logam yang terdiri dari ....
a. Mn dan Fe
b. Mn dan Cu
c. Mg dan Al
d. Mg dan Zn
e. Mg dan Cr

2. Mineral bauksit dan kriolit mengandung ....
a. besi
b. tembaga
c. seng
d. aluminium
e. kalsium

3. Logam spesifik yang terdapat di dalam mineral hematit dan pirit adalah ....
a. Ni
b. Al
c. Cu
d. Sn
e. Fe

4. Stainless steel adalah salah satu jenis baja tahan karat. Baja ini mengandung ....
a. Cr
b. Co
c. Mn
d. Ni dan Mn
e. Cr dan Ni

GAS MULIA
5. Kemampuan gas mulia untuk bereaksi sangat kurang karena ....
a. energi ionisasinya besar
b. jari-jari atomnya relatif kecil
c. konfigurasi elektronnya stabil
d. terletak dalam golongan VIII A
e. mempunyai jumlah elektron genap

6. Unsur Xe dengan nomor atom 54 dan unsur F dengan nomor atom 9 pembentuk senyawa XeF4. Bentuk molekul senyawa ini adalah ....
a. linier
b. segitiga datar
c. okta hedron
d. tetra hedron
e. bujur sangkar

HALOGEN
7. Unsur X mempunyai nomor atom 35, konfigurasi elektron ion X adalah ....
a. 1s² 2s² 2p64s² 3d104p5
b. 1s² 2s² 2p63s² 3p63d104s² 4p6
c. 1s² 2s² 2p63s² 3p63d104s² 4p4
d. 1s² 2s² 2p63s² 3p63d104p1 4p5
e. 1s² 2s² 2p63s² 3p63d104s² 4p55s1

8. Zat-zat di bawah ini banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari, zat yang mengandung unsur halogen adalah ....
a. vitsin
b. urea
c. sakarin
d. tetoron
e. Freon

9. Dari reaksi berikut ini :
1. Br2(aq) + KCl(aq)
2. F2(aq) + KBr2(aq)
3. Cl2(aq) + MgBr2(aq)
4. I2(aq) + NaCl(aq)
5. Br2(aq) +KF(aq)
Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah ….
a. 1 dan 2
b. 2 dan 3
c. 2 dan 4
d. 3 dan 5
e. 4 dan 5

10. HF dan HCl dapat dibuat dengan memanaskan garam halidanya dengan asam sulfat pekat, tetapi HBr dan HI tidak dapat dibuat dengan cara yang sama. Hal ini terjadi karena ….
a. HF dan HCl adalah asam yang lebih kuat dari HBr dan HI
b. Br- dan I- dapat dioksidasikan oleh asam sulfat pekat
c. Ikatan HF dan HCl lebih kuat dari pada ikatan HBr dan HI
d. F- dan Cl- dapat dioksidasi oleh asam sulfat pekat
e. HBr dan HI mudah menguap

11. Gas Fluor (Ar = 19) diperoleh dari elektrolisis leburan KHF2 sesuai dengan persamaan : 2HF2- 2HF + F2 + 2eBila pada proses tersebut dialirkan arus listrik sebesar 10 amper selama 30 menit, maka volume gas F2 yang dihasilkan pada STP adalah ....
a. 2,09 liter d. 7,8 liter
b. 4,17 liter e. 11,2 liter
c. 5,6 liter

LOGAM ALKALI DAN ALKALI TANAH
12. Elektrolisis larutan yang menghasilkan logam alkali adalah ....
a. leburan AlCl3 dengan elektrode Pt
b. larutan KI dengan elektrode C
c. larutan Na2SO4 dengan elektrode C
d. larutan KNO3 dengan elektrode Au
e. leburan NaCl dengan elektrode C

13. Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah ....
a. reduksi ion alkali terjadi di anoda
b. ion logam alkali mengalami reaksi reduksi
c. digunakan katoda karbon dan anoda dari besi
d. dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanya
e. logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anoda

14. Persamaan reaksi yang benar bila sepotong logam Natrium dimasukkan dalam segelas air adalah ....
a. 2Na(s) + H2O (l) --> Na2O (s) + H2 (g) + energi
b. 2Na (s) + 2H2O (l) --> 2NaOH (aq) + H2 (g) + energi
c. 2Na (s) + 2H2O (l) --> 2NaOH (aq) + O2 (g) + energi
d. Na (s) + 2H2O (l) --> Na(OH)2 (aq) + H2 (g) + energi
e. 2Na (s) + 2H2O (l) --> Na2O2 (s) + 2H2 (g) + energi

15. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ....
a. sifat oksidatornya lemah
b. sifat reduktornya lemah
c. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi
d. energi ionisasi tinggi dari logam lain
e. ion logamnya tidak mengalami reduksi

16. Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya dan bukan dari larutan garamnya karena logam alkali dan alkali tanah ….
a. melarut dalam air
b. garamnya tak terelektrolisis dengan air
c. ionnya tereduksi tanpa air
d. ionnya teroksidasi dalam air
e. ionnya terselubung oleh molekul-molekul air

17. Data beberapa Ksp garam alkali tanah :
1. Ksp Ca(OH)2 = 5,5 . 10-6
2. Ksp CaSO4 = 2,4 . 10-5
3. Ksp CaCO3 = 4,8 . 10-9
4. Ksp BaSO4 = 1,5 . 10-9
5. Ksp CaCrO4 = 1,2 . 10-10
Dari data di atas, senyawa yang paling mudah larut dalam air adalah ....
a. Ca(OH)2
b. CaSO4
c. CaCO3
d. BaSO4
e. CaCrO4

18. Senyawa hidroksida logam alkali tanah yang dalam bentuk suspensi digunakan sebagai obat sakit lambung adalah ....
a. Be(OH)2
b. Mg(OH)2
c. Ca(OH)2
d. Sr(OH)2
e. Ba(OH)2

19. Basa alkali tanah yang paling sukar larut dalam air dan mempunyai sifat amfoter adalah ....
a. Be(OH)2
b. Mg(OH)2
c. Ca(OH)2
d. Sr(OH)2
e. Ba(OH)2

20. Air sadah yang kesadahannya dapat dilunakkan dengan mendidihkan air tersebut, mengandung garam ....
a. CaCl2 d. MgCl2
b. CaCO3 e. MgCO3
c. Ca(HCO3)2

UNSUR PERIODE 3
21. Unsur-unsur periode ke-3 dari Na ke Cl memiliki sifat-sifat yang berubah secara periodik, kecuali ....
a. energi ionisasi
b. keasaman
c. oksidator
d. warna
e. keelektronegatifan

22. Di antara unsur periode ke-3 di bawah ini yang di alam terdapat dalam keadaan bebas adalah ....
a. Na
b. S8
c. Al
d. Si
e. Cl2

23. Diketahui data potensial elektroda standar :E° Na = -2,71 voltE° Mg = -2,38 voltE° Al = -1,66 voltUrutan daya reduktor unsur periode ketiga dari kuat ke lemah adalah ....
a. Al > Mg > Na
b. Na > Mg > Al
c. Mg > Al > Na
d. Na > Al > Mg
e. Al > Na > Mg

24. Empat unsur periode ketiga yaitu P, Mg, Cl dan Na. Urutan unsur-unsur tersebut dari yang paling kecil pereduksinya ke yang paling besar ialah ….
a. Na, Cl, Mg, P
b. Cl, P, Mg, Na
c. Cl, P, Na, Mg
d. P, Cl, Na, Mg
e. Na, Mg, P, Cl

25. Unsur-unsur periode ketiga di alam terdapat dalam bentuk senyawa kecuali unsur belerang yang bebas, karena belerang ....
a. memiliki bentuk dua alotrop
b. terletak pada perubahan sifat molekul raksasa menuju c. molekul sederhana
c. mempunyai sifat afinitas elektron yang besar
d. mempunyai harga energi ionisasi yang kecil
e. membentuk molekul sangat stabil

26. Aluminium tergolong logam tahan terhadap korosi. Sifat inilah yang menyebabkan aluminium dipakai dalam industri kecil . . .
a. untuk membuat logam campur
b. untuk membuat reaksi termit
c. sebagai pereduksi berbagai macam oksida
d. untuk membuat berbagai peralatan dapur
e. untuk membuat roda pesawat terbang

27. Pasangan senyawa berikut yang mengandung aluminium adalah ....
a. bauksit dan kuarsa
b. fosforus dan fluoroapatit
c. mika dan kriolit
d. kriolit dan bauksit
e. bauksit dan fosforus

28. Dalam pembuatan aluminium dari alumina, ke dalam Al2O3 ditambahkan kriolit (Na3AlF6). Dalam hal ini kriolit berfungsi sebagai ....
a. Katalis
b. Pelarut
c. pengikat kotoran
d. katoda
e. anoda

29. Berdasarkan reaksi elektrolisis, maka massa aluminium yang dihasilkan dari 100 ton bauksit murni (Al = 27, O = 16) adalah ….
a. 19,0 ton
d. 66,6 ton
b. 47,0 ton
e. 80,0 ton
d. 52,9 ton

30. Pada leburan bauksit (Al2O3) dalam kreolit cair dialiri arus besar 9,65 ampere selama 6 jam jika diketahui Ar : Al = 27, massa logam Al yang terbentuk di katoda sebanyak ....
a. 0,324 gram
b. 1,944 gram
c. 16,20 gram
d. 19,44 gram
e. 58,32 gram

31. Pasangan hidroksida yang bersifat asam adalah ....
a. Si(OH)4 dan Mg(OH)2
b. Si(OH)4 dan P(OH)5
c. Mg(OH)2 dan Al(OH)3
d. S(OH)6 dan Mg(OH)2
e. NaOH dan S(OH)6

32. Polutan basil buangan industri aluminium yang mencemari udara adalah ....
a. CO
b. CO2
c. HF
d. H2S
e. NO2

33. Aluminium banyak dipakai untuk mernbuat alat-alat rumah tangga; sebab aluminium merupakan logam yang ....
a. lunak dan mengkilap
b. aktif dan bersifat magnit
c. ringan dan tahan korosi
d. rapuh dan mudah didapat
e. sangat keras dan aktif

TRANSISI
34. Konfigurasi elektron salah satu unsur transisi periode ke empat adalah ….
a. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s1
b. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s2 4p6
c. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s2 4p5
d. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s2 4p3 3d10
e. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10

35. Konfigurasi elektron Mn sebagai berikut :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2Kulit valensi unsur Mn adalah ....
a. 4s
b. 3d
c. 3d dan 4s
d. 3p dan 3d
e. 3s dan 3p

36. Senyawa seng dari unsur transisi tidak berwarna, hal ini disebabkan oleh ....
a. orbital d telah penuh terisi electron
b. tidak adanya elektron pada orbital d
c. orbital d telah terisi elektron setengah penuh
d. tidak adanya elektron pada orbital s
e. orbital s telah terisi elektron setengah penuh

37. Kelemahan seng sebagai unsur transisi adalah ....
a. bilangan oksidasinya + 2
b. susunan elektron stabil
c. ion kompleksnya tak berwarna
d. orbital d terisi penuh
e. sifat magnit besar

38. Dari sifat-sifat unsur berikut :
1. mudah teroksidasi
2. dapat membentuk oksida dengan rumus L2O3
3. mempunyai beberapa tingkat oksidasi
4. titik didihnya rendah
5. senyawanya mempunyai warna
Yang merupakan sifat unsur transisi adalah ....
a. 1 dan 3
b. 3 dan 5
c. 2 dan 4 .
d.2 dan 5
e. 3 dan 4

39. Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh banyaknya ....
a. elektron tunggal pada orbital f
b. elektron tunggal pada orbital p
c. elektron tunggal pada orbital d
d. pasangan elektron pada orbital p
e. pasangan elektron pada orbital d

40. Senyawa dari unsur transisi periode keempat yang mengandung ion Sc3+dan Ti4+, tidak berwarna. Hal ini disebabkan karena ....
a. unsur transisi bersifat logam
b. sub kulit d nya terisi penuh
c. tak memiliki satu elektron pada sub kulit d
d. hanya memiliki satu, macam tingkat oksidasi
e. unsur transisi dapat membentuk ion kompleks

41. Beberapa sifat unsur berikut : I. membentuk senyawa berwarna II. titik leburnya rendahIII. dapat membentuk ion kompleks IV. diamagnetik titik leburnya rendah V. mempunyai bermacam-macam bilangan oksidasi Yang menunjukkan sifat unsur transisi periode ke-4 ialah nomor ....
a. I, III dan V
b. I. II dan III
c. IV dan V
d. II, IV dan V
e. III, IV dan V

42. Kelemahan seng sebagai unsur transisi adalah ....
a. bilangan oksidasinya + 2
b. susunan elektron stabil
c. ion kompleksnya tak berwarna
d. orbital d terisi penuh
e. sifat magnit besar

43. Suatu ion kompleks mempunyai atom pusat Co3+ dengan ligan yang terdiri dari ion Cl dan molekul H2O. Rumus ion kompleks yang benar adalah ....
a. {Co (H2O) Cl5 }2-
b. {Co (H2O)2 Cl4 }+
c. {Co (H2O)2 Cl2 }2+
d. {Co (H2O)4 Cl2 }-
e. {Co (H2O)5Cl }2-

44. Senyawa-senyawa kompleks berikut : I. Ag(NH3)2ClII. Cu(NH3)4(NO3)2III. K3Fe(CN)6IV. Cr(NH3)3Cl3Yang mempunyai bilangan koordinasi empat adalah ....
a. V
b. IV
c. III
d. II
e. I

45. Muatan ion kompleks yang terdiri dari atom pusat Fe3+ dengan 4 ligan NH3 dan 2 ligan CN- adalah ....
a. +3
b. +1
c. -1
d. -2
e. -3

46. Nama ion adalah ....
a. heksanitrokrom (VI)
b. heksanitrokromat (III)
c. heksanitrokrom (III)
d. heksaanitrokromat (III)
e. heksanitrokrom (III)

47. Suatu senyawa kompleks terdiri dari ion Co3+, ion Cl- dan molekul amoniak. Rumus senyawa kompleks itu yang paling benar adalah ....
a. Co(NH3)3Cl2
b. Co(NH3)4Cl4
c. Co(NH3)6Cl
d. Co(NH3)6Cl2
e. Co(NH3)6Cl3
PENGOLAHAN BESI
48. Reaksi kimia yang benar untuk memisahkan besi dari bijinya dalam tanur tinggi ialah ....
a. FeO(s) + CO(g) 2Fe(g) + CO2(g)
b. 2FeS(s) + 2C(s) Fe(s) + CS2(l)
c. Fe2O3(s) + 2CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)
d. F3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g)
e. FeS2(s) + CO2(g) Fe(s) + SO2(g) + C(s)
49. Reaksi yang terjadi pada puncak tanur tinggi adalah .......
a. Fe3O4 + CO 3FeO + CO2
b. FeO + CO Fe + CO2
c. CO2 + C 2CO
d. 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2
e. C + O2 CO2

50. Manfaat langkah elektrolisis pada pembuatan tembaga adalah ....
a. menaikkan kadar tembaga dalam bijinya
b. untuk memisahkan bijinya dari kotoran
c. untuk menghilangkan kandungan peraknya
d. agar tembaga yang dihasilkan lebih murni
e. agar tembaga hasil elektrolisis tidak berkarat

kutipan dari http://kimiadahsyat.blogspot.com/

Perang Dunia II | Sejarah

Perang Dunia II | Sejarah

Perang Dunia II

Perang Dunia Kedua (biasa disingkat PDII) adalah konflik militer global yang terjadi pada 1 September 1939 sampai 2 September 1945 yang melibatkan sebagian besar negara di dunia, termasuk semua kekuatan-kekuatan besar yang dibagi menjadi dua aliansi militer yang berlawanan: Sekutu dan Poros. Perang ini merupakan perang terbesar sepanjang sejarah dengan lebih dari 100 juta personel. Dalam keadaan "perang total," pihak yang terlibat mengerahkan seluruh bidang ekonomi, industri, dan kemampuan ilmiah untuk melayani usaha perang, menghapus perbedaan antara sipil dan sumber-sumber militer. Lebih dari tujuh puluh juta orang, mayoritas warga sipil, tewas. Hal ini menjadikan Perang Dunia II sebagai konflik paling mematikan dalam sejarah manusia.

Umumnya dapat dikatakan bahwa peperangan dimulai saat Jerman menginvasi Polandia pada tanggal 1 September 1939, dan berakhir pada tanggal 14 Agustus 1945 pada saat Jepang menyerah kepada tentara Amerika Serikat. Secara resmi PD II berakhir ketika Jepang menandatangani dokumen Japanese Instrument of Surrender di atas kapal USS Missouri pada tanggal 2 September 1945, 6 tahun setelah perang dimulai.

Perang Dunia II berkecamuk di tiga benua tua; yaitu Afrika, Asia dan Eropa. Berikut adalah data pertempuran-pertempuran dan peristiwa penting di setiap benua.


Asia dan Pasifik
Konflik perang mulai di Asia beberapa tahun sesudah pertikaian di Eropa. Jepang telah menginvasi Cina pada tahun 1931, jauh sebelum Perang Dunia II dimulai di Eropa. Pada 1 Maret, Jepang menunjuk Henry Pu Yi menjadi kaisar di Manchukuo, negara boneka bentukan Jepang di Manchuria. Pada 1937, perang dimulai ketika Jepang mengambil alih Manchuria.

Roosevelt menandatangani sebuah perintah eksekutif yang tidak diterbitkan (rahasia) pada Mei 1940 yang mengijinkan personel militer AS untuk mundur dari tugas sehingga mereka dapat berpartisipasi dalam operasi terselubung di Cina sebagai "American Volunteer Group" (AVG) (juga dikenal sebagai Harimau Terbang Chennault). Selama tujuh bulan, kelompok Harimau Terbang berhasil menghancurkan sekitar 600 pesawat Jepang, menenggelamkan sejumlah kapal Jepang, dan menghentikan invasi Jepang terhadap Burma. Dengan adanya tindakan Amerika Serikat dan negara lainnya yang memotong ekspor ke Jepang, maka Jepang merencanakan serangan terhadap Pearl Harbor pada 7 Desember 1941 tanpa peringatan deklarasi perang; sehingga mengakibatkan kerusakan parah pada Armada Pasifik Amerika. Hari berikutnya, pasukan Jepang tiba di Hong Kong, yang kemudian menyebabkan menyerahnya pasukan Inggris pada Hari Natal di bulan itu.


1940: Jajahan Perancis Vichy
Pada 1940, Jepang menduduki Indocina Perancis (kini Vietnam) sesuai persetujuan dengan Pemerintahan Vichy meskipun secara lokal terdapat kekuatan Pembebasan Perancis (Forces Françaises Libres/FFL), dan bergabung dengan kekuatan Poros Jerman serta Italia. Aksi ini menguatkan konflik Jepang dengan Amerika Serikat dan Britania Raya yang bereaksi dengan memboikot kiriman minyak terhadap Jepang.


1941: Pearl Harbor, A.S. turut serta dalam perang, invasi Jepang di Asia Tenggara
Pada 7 Desember 1941, pesawat Jepang dikomandoi oleh Laksamana Madya Chuichi Nagumo melaksanakan serangan udara kejutan terhadap Pearl Harbor, pangkalan angkatan laut AS terbesar di Pasifik. Pasukan Jepang menghadapi perlawanan kecil dan menghancurkan pelabuhan tersebut. AS dengan segera mengumumkan perang terhadap Jepang.

Bersamaan dengan serangan terhadap Pearl Harbor, Jepang juga menyerang pangkalan udara AS di Filipina. Setelah serangan ini, Jepang menginvasi Filipina dan koloni-koloni Inggris di Hong Kong, Malaya, Borneo dan Birma dengan maksud selanjutnya menguasai ladang minyak Hindia Belanda. Seluruh wilayah ini dan daerah yang lebih luas lagi, jatuh ke tangan Jepang dalam waktu beberapa bulan saja. Markas Britania Raya di Singapura juga dikuasai, yang dianggap oleh Churchill sebagai salah satu kekalahan dan sejarah yang paling memalukan bagi Britania.


1942: Invasi Hindia-Belanda
Penyerbuan ke Hindia Belanda diawali dengan serangan Jepang ke Labuan, Brunei, Singapura, Semenanjung Malaya, Palembang, Tarakan dan Balikpapan yang merupakan daerah-daerah sumber minyak. Jepang sengaja mengambil taktik tersebut sebagai taktik gurita yang bertujuan mengisolasi kekuatan Hindia Belanda dan Sekutunya yang tergabung dalam front ABDA (America (Amerika Serikat), British (Inggris), Dutch (Belanda), Australia) yang berkedudukan di Bandung. Serangan-serangan itu mengakibatkan kehancuran pada armada laut ABDA khususnya Australia dan Belanda.

Sejak peristiwa ini, Sekutu akhirnya memindahkan basis pertahanannya ke Australia meskipun demikian Sekutu masih mempertahankan beberapa kekuatannya di Hindia Belanda agar tidak membuat Hindia Belanda merasa ditinggalkan dalam pertempuran ini.

Jepang mengadakan serangan laut besar-besaran ke Pulau Jawa pada bulan Februari-Maret 1942 dimana terjadi Pertempuran Laut Jawa antara armada laut Jepang melawan armada gabungan yang dipimpin oleh Laksamana Karel Doorman. Armada Gabungan sekutu kalah dan Karel Doorman gugur.

Jepang menyerbu Batavia (Jakarta) yang akhirnya dinyatakan sebagai kota terbuka, kemudian terus menembus Subang dan berhasil menembus garis pertahanan Lembang-Ciater, kota Bandung yang menjadi pusat pertahanan Sekutu-Hindia Belanda terancam. Sementara di front Jawa Timur, tentara Jepang berhasil menyerang Surabaya sehingga kekuatan Belanda ditarik sampai garis pertahanan Porong.

Terancamnya kota Bandung yang menjadi pusat pertahanan dan pengungsian membuat panglima Hindia Belanda Letnan Jendral Ter Poorten mengambil inisiatif mengadakan perdamaian. Kemudian diadakannya perundingan antara Tentara Jepang yang dipimpin oleh Jendral Hitoshi Imamura dengan pihak Belanda yang diwakili Letnan Jendral Ter Poorten dan Gubernur Jendral jhr A.W.L. Tjarda van Starkenborgh Stachouwer. Pada Awalnya Belanda bermaksud menyerahkan kota Bandung namun tidak mengadakan kapitulasi atau penyerahan kekuasaan Hindia Belanda kepada Pihak Jepang. Pada saat itu posisi Panglima tertinggi angkatan perang Hindia Belanda tidak lagi berada pada Gubernur Jendral namun diserahkan kepada Ter Poorten sehingga dilain waktu Belanda menganggap bahwa kedudukan di Hindia Belanda masih tetap sah dilanjutkan. Namun setelah Jepang mengancam akan mengebom kota Bandung akhirnya Jendral Ter Poorten setuju untuk menyerah tanpa syarat kepada Jepang.


1942: Laut Coral, Port Moresby, Midway, Guadalcanal
Pada Mei 1942, serangan laut terhadap Port Moresby, Papua Nugini digagalkan oleh pasukan Sekutu dalam Perang Laut Coral. Kalau saja penguasaan Port Moresby berhasil, Angkatan Laut Jepang dapat juga menyerang Australia. Ini merupakan perlawanan pertama yang berhasil terhadap rencana Jepang dan pertarungan laut pertama yang hanya menggunakan kapal induk. Sebulan kemudian invasi Atol Midway dapat dicegah dengan terpecahnya pesan rahasia Jepang, menyebabkan pemimpin Angkatan Laut AS mengetahui target berikut Jepang yaitu Atol Midway. Pertempuran ini menyebabkan Jepang kehilangan empat kapal induk yang industri Jepang tidak dapat menggantikannya, sementara Angkatan Laut AS kehilangan satu kapal induk. Kemenangan besar buat AS ini menyebabkan Angkatan Laut Jepang kini dalam posisi bertahan.

Namun, dalam bulan Juli penyerangan darat terhadap Port Moresby dijalankan melalui Track Kokoda yang kasar. Di sini pasukan Jepang bertemu dengan pasukan cadangan Australia, banyak dari mereka masih muda dan tak terlatih, menjalankan aksi perang dengan keras kepala menjaga garis belakang sampai tibanya pasukan reguler Australia dari aksi di Afrika Utara, Yunani dan Timur Tengah.

Para pemimpin Sekutu telah setuju mengalahkan Nazi Jerman adalah prioritas utama masuknya Amerika ke dalam perang. Namun pasukan AS dan Australia mulai menyerang wilayah yang telah jatuh, mulai dari Pulau Guadalcanal, melawan tentara Jepang yang getir dan bertahan kukuh. Pada 7 Agustus 1942 pulau tersebut diserang oleh Amerika Serikat. Pada akhir Agustus dan awal September, selagi perang berkecamuk di Guadalcanal, sebuah serangan amfibi Jepang di timur New Guinea dihadapi oleh pasukan Australia dalam Teluk Milne, dan pasukan darat Jepang menderita kekalahan meyakinkan yang pertama. Di Guadalcanal, pertahanan Jepang runtuh pada Februari 1943.


1943–45: Serangan Sekutu di Asia dan Pasifik
Pasukan Australia and AS melancarkan kampanye yang panjang untuk merebut kembali bagian yang diduduki oleh Pasukan Jepang di Kepulauan Solomon, New Guinea dan Hindia Belanda, dan mengalami beberapa perlawanan paling sengit selama perang. Seluruh Kepulauan Solomon direbut kembali pada tahun 1943, New Britain dan New Ireland pada tahun 1944. Pada saat Filipina sedang direbut kembali pada akhir tahun 1944, Pertempuran Teluk Leyte berkecamuk, yang disebut sebagai perang laut terbesar sepanjang sejarah. Serangan besar terakhir di area Pasifik barat daya adalah kampanye Borneo pertengahan tahun 1945, yang ditujukan untuk mengucilkan sisa-sisa pasukan Jepang di Asia Tenggara, dan menyelamatkan tawanan perang Sekutu.

Kapal selam dan pesawat-pesawat Sekutu juga menyerang kapal dagang Jepang, yang menyebabkan industri di Jepang kekurangan bahan baku. Bahan baku industri sendiri merupakan salah satu alasan Jepang memulai perang di Asia. Keadaan ini semakin efektif setelah Marinir AS merebut pulau-pulau yang lebih dekat ke kepulauan Jepang.

Tentara Nasionalis Cina (Kuomintang) dibawah pimpinan Chiang Kai-shek dan Tentara Komunis Cina dibawah Mao Zedong, keduanya sama-sama menentang pendudukan Jepang terhadap Cina, tetapi tidak pernah benar-benar bersekutu untuk melawan Jepang. Konflik kedua kekuatan ini telah lama terjadi jauh sebelum Perang Dunia II dimulai, yang terus berlanjut, sampai batasan tertentu selama perang, walaupun lebih tidak kelihatan.

Pasukan Jepang telah merebut sebagian dari Burma, memutuskan Jalan Burma yang digunakan oleh Sekutu untuk memasok Tentara Nasionalis Cina. Hal ini menyebabkan Sekutu harus menyusun suatu logistik udara berkelanjutan yang besar, yang lebih dikenal sebagai "flying the Hump". Divisi-divisi Cina yang dipimpin dan dilatih oleh AS, satu divisi Inggris, dan beberapa ribu tentara AS, membersihkan Burma utara dari pasukan Jepang sehingga Jalan Ledo dapat dibangun untuk menggantikan Jalan Burma. Lebih ke selatan, induk dari tentara Jepang di kawasan perang ini berperang sampai terhenti di perbatasan Burma-India oleh Tentara ke-14 Inggris yang dikenal sebagai "Forgotten Army", yang dipimpin oleh Mayor Jendral Wingate yang kemudian melancarkan serangan balik dan berhasil dengan taktik gerilyanya yang terkenal dan bahkan dijadikan acuan bagi Tentara dan Pejuang Indonesia pada tahun 1945–1949. Setelah merebut kembali seluruh Burma, serangan direncanakan ke semenanjung Malaya ketika perang berakhir.


1945: Iwo Jima, Okinawa, bom atom, penyerahan Jepang
Perebutan pulau-pulau seperti Iwo Jima dan Okinawa oleh pasukan AS menyebabkan Kepulauan Jepang berada dalam jangkauan serangan laut dan udara Sekutu. Di antara kota-kota lain, Tokyo dibom bakar oleh Sekutu, dimana dalam penyerangan awal sendiri ada 90.000 orang tewas akibat kebakaran hebat di seluruh kota. Jumlah korban yang tinggi ini disebabkan oleh kondisi penduduk yang padat di sekitar sentra produksi dan konstruksi kayu serta kertas pada rumah penduduk yang banyak terdapat pada masa itu. Tanggal 6 Agustus 1945, bomber B-29 "Enola Gay" yang dipiloti oleh Kolonel Paul Tibbets, Jr. melepaskan satu bom atom Little Boy di Hiroshima, yang secara efektif menghancurkan kota tersebut.

Pada tanggal 8 Agustus 1945, Uni Soviet mendeklarasikan perang terhadap Jepang, seperti yang telah disetujui pada Konferensi Yalta, dan melancarkan serangan besar terhadap Manchuria yang diduduki Jepang (Operasi Badai Agustus). Tanggal 9 Agustus 1945,pesawat bomber jenis Boeing B-29 Superfortress "Bock's Car" yang dipiloti oleh Mayor Charles Sweeney melepaskan satu bom atom Fat Man di Nagasaki.

Kombinasi antara penggunaan bom atom dan keterlibatan baru Uni Soviet dalam perang merupakan faktor besar penyebab menyerahnya Jepang, walaupun sebenarnya Uni Soviet belum mengeluarkan deklarasi perang sampai tanggal 8 Agustus 1945, setelah bom atom pertama dilepaskan. Jepang menyerah tanpa syarat pada tanggal 14 Agustus 1945, menandatangani surat penyerahan pada tanggal 2 September 1945 di atas kapal USS Missouri di teluk Tokyo.